近期活动

年寒假理化实验班

1、基本反应类型：

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：一单换一单

复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价(正价)：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”：

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

金属活动性顺序表：

(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：

置换反应：

(1)金属单质+酸→盐+氢气

(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物+酸→盐+水②碱+酸→盐+水

③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

16、催化剂：

一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

17、氧化剂和还原剂：

得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

18、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

19、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它

20、制氧气：

二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

21、集气：

与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

22、电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。23、化合价口诀：

常见元素的主要化合价口诀

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。

常见根价口诀

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

24、化合价口诀二：

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

25、盐的溶解性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

猝不及防的化学陷阱25条

1

发光发热的过程一定是化学变化。

不一定。

如白炽灯发光是物理变化。

2

爆炸一定是化学变化。

不一定。

如自行车轮胎爆炸、违章操作时蒸汽锅炉的爆炸等都是物理变化。

3

燃烧一定有氧气参加。

不一定。

如氢气在氯气中燃烧。

4

催化剂在化学反应过程中一定加快化学反应的速率。

不一定。

如食用油脂里加入约0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效的防止酸败，这里的没食子酸正丙酯减慢了食用油变质的速率。

5

一种元素只能形成一种单质。

不一定。

如氧元素可以形成氧气和臭氧两种不同的单质。

6

原子团在化学反应中一定不变。

不一定。

如高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

7

所有物质的化学性质一定是由分子保持的。

不一定。

如金属铁的化学性质是由铁原子保持的。

8

原子核一定是由质子和中子构成的。

不一定。

如氢原子核中只有质子，没有中子。

9

核外电子数相同的微粒一定属于同种元素。

不一定。

如Na+和F-不是同种元素。

10

阳离子一定是金属离子。

不一定。

如氢离子、铵根离子等不是金属离子。

11

书写化学式时，正价元素一定写在左边。

不一定。

如NH3中的氮元素为-3价。

12

通入二氧化碳后能产生白色沉淀的溶液一定是石灰水。

不一定。

如氢氧化钡溶液中通入二氧化碳也能产生白色沉淀。

13

由不同元素组成的物质一定是化合物。

不一定。

如铜锌合金是混合物。

14

含氧元素的化合物一定是氧化物。

不一定。

如KClO3不是氧化物。

15

氢气与空气的混合气体，点燃一定发生爆炸。

不一定。

达不到爆炸极限就不会爆炸。

16

非金属元素原子的最外层电子数一定多于4个。

不一定。

如氢元素原子的最外层电子数只有1个。

17

金属元素与非金属元素形成的化合物一定属于离子化合物。

不一定。

如AlCl3为共价化合物。

18

二氧化碳一定不支持燃烧。

不一定。

如镁可以在二氧化碳中燃烧。

19

能使燃烧的木条火焰熄灭的一定是二氧化碳。

不一定。

如氮气也不支持木条燃烧。

20

溶液一定是液态的，并且一定是无色透明的。

不一定。

如洁净的空气也是溶液，硫酸铜溶液是蓝色的。21生成盐和水的反应一定是中和反应。不一定。如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不是中和反应。

22

能电离出H+的物质一定是酸。

不一定。

如NaHSO4能够电离出H+，但是一种盐。

23

盐溶液一定呈中性。

不一定。

如Na2CO3溶液呈碱性。

24

金属氧化物一定是碱性氧化物。

不一定。

如Mn2O7是酸性氧化物。

25

饱和溶液降温后，一定有晶体析出。

不一定。

如饱和石灰水降温后会变成不饱和溶液。

忻州青果教育

专业的一对一辅导、小班课程、课后跟踪服务

忻州青果教育是北京青果教育的合作学校，拥有高水平的师资和中学生课外智能培训系统（VPS）。提供专业的一对一辅导、小班课程、课后跟踪服务，我们会给孩子最好的成绩，给家长最安心的服务。

联系我们

满分—/—

梦想







































皮肤病专科医院
昆明白癜风治疗医院


转载请注明地址:http://www.qingguoa.com/qgcd/1740.html